Карбонат кальция добавили к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного (н. у.).

30,24 л

Объяснение:

m(HNO3) = 0,315*600 = 189 г

                         189 г                                      х л

CaCO3     +    2HNO3    =      Ca(NO3)2   +  CO2    +    H2O

                      2*63 г/моль                           22,4 л/моль

По пропорции

V(CO2)теор = 22,4*189/(2*63) = 33,6 л

Vпракт = 0,9*33,6 = 30,24 л

600г-100%

Х-31,5%

Х=189г

189 г. Х

CaCO3+2HNO3=CO2+H20+Ca(NO3)2

126. 22,4

Х=33,6

33,6л-90%

Хл-100%

Х=37,3 л

n(nacl) = c(p-panacl)*v(p-panacl) = 1(моль/л)*0,05(л) = 0,05 моль.

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,05*58,5 = 2,9 г.

cxhy => co2 + h2o

y         1,44

h h2o         x = 2,88/18 = 0.16 г

2         18

х           2,64

с со2         х = 31,68/44 = 0.72 г

12         44

допустим третье вещество - о

m(o) = 1.84 - 0.88 = 0.96 г

x : y : z =   0.72/12   :   0.16   :   0.96/16

                    0.06         0.16         0.06 |  : 0.06

                        1         2.66         1     |   *  3

                        3           8             3

c3h8o3 - простейшая формула

м(c3h8o3) = 36 + 8 + 48 = 92 г/моль

m(cxhyoz) = 2.875 * 32 = 92  г/моль

92 : 92 = 1

c3h8o3 - истинная формула

ответ : трёхатомный спирт  c3h8o3,  глицерин,

1,2,3-пропантриол  - выбирай какой нравится