Какая масса углекислого газа получится при сгорании 64 г. метанола?

88 граммов.

Объяснение:

2CH3OH + 3O2 ----- 2CO2 + 4 H2O

Находим кол-во ве-ва метанола: 64г/32г.моль=2 моль.

Соотносим кол-во ве-ва метанола к углекислому газу. n(CH3OH)=n(CO2)

m(CO2)=2моль*44г/моль=88 граммов.

ch4 над стрелкой 1500градусов =c2h2

c2h2 + h2o над стрелкой hg степень 2+ = сh3-coh

несуществует 

ca+2h2o=ca(oh)2+h2n(ca)=m: m=1,4: 40=0,035мольn(h2)=n(ca)=0,035мольv(h2)=n*vm=0,035*24,4=0,784дм3