Какая масса углекислого газа получится при сгорании 64 г. метанола?

88 граммов.

Объяснение:

2CH3OH + 3O2 ----- 2CO2 + 4 H2O

Находим кол-во ве-ва метанола: 64г/32г.моль=2 моль.

Соотносим кол-во ве-ва метанола к углекислому газу. n(CH3OH)=n(CO2)

m(CO2)=2моль*44г/моль=88 граммов.

caco3 = cao + co2

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л

это октан,h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3