Какая масса углекислого газа получится при сгорании 64 г. метанола?

88 граммов.

Объяснение:

2CH3OH + 3O2 ----- 2CO2 + 4 H2O

Находим кол-во ве-ва метанола: 64г/32г.моль=2 моль.

Соотносим кол-во ве-ва метанола к углекислому газу. n(CH3OH)=n(CO2)

m(CO2)=2моль*44г/моль=88 граммов.

chch + h2o → ch3cho

количество вещества ацетилена n(c2h2)=v/vm=44800/22.4=2000 моль

масса ацетальдегида m(ch3coh)=n*mr=2000*44=88000 г

это масса теоретическая, с учетом практического выхода

m = 88000 * 0.8 = 70400 г

3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+6h2o

n(h2so4)=49/98=0,5моль

n(fe2(so4)3)=x=0,5/3=0,167моль

m(fe2(so4)3)=0,167*(192+112+96)=0,167*400=66,8г