При сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н. у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация (моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл​

Объяснение:

при сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н.у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация

(моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл​

Масса  образца  фосфора  нам не  известна.    Но  известно,  что  затратили  на  сжигание  фосфора  1 моль  кислорода  

     0,8        1 моль     0,4 моль

       4 Р  +   5О2  =   2Р2О5  

Тогда  количество  сгоревшего  фосфора  составит   0,8 моль   или  24,8  г

   0,4 моль   1,2  моль        0,8  моль

   Р2О5   +   3H2O  =        2 Н3PO4

   Молярная   масcа   ортофосфорной  кислоты  98 г /моль

Тогда  на  взаимодействие  с 0,4 моль  оксида  фосфора   будет  затрачено  1, 2  моль  воды  (21,6 г)   и  образуется  0,8 моль  ортофосфорной  кислоты:  78,4 г  Н3РО4

Вычислим   массовую долю  ортофосфорной кислоты  в растворе

 Масса фосфорной   кислоты  78,4  г

Масса  раствора :  455 +  24,8 =  479,8 г

 ω(Н3РО4)  =  78,4  :  479,8  = 0,1634   или 16,34  %

        10 × 16,34  ×  1,28

См = ------------------------- = 2,134  моль/л  

                98  г/моль

: какое количество вещества соответствует 180 г воды?

дано:                               решение:

m(h2o)=180г              m=m: v;   v=m: m; v(h20)=m(h20): m(h20)                                             

найти:                             mr(h20)=2*1+16=18

v-?                                         m(h2o)=18г/моль

                                                v=180г: 18г/моль=10моль

2nah + o2 = 2naoh

p2o5 + 3na2o = 2na3po4