Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85% .​

Объяснение:

Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85% .​

10,8

2Ag + 2H2SO4 (конц) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

Серебра   вступило  в  реакцию  0,1  моль.  Сульфата  серебра  образуется   при  100%  выходе  тоже 0,1 моль  моль.

Молярная  масса  сульфата  серебра  равна  312  г/моль

Тогда  теоретически, при 100% выходе,   масса  соли   31,2  г , а при выходе  85 % =  31,2  × 0,85 =  26,5 г

1. lih + h2o = lioh + h2

2. cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2

обозначим массу lih х. m(lih) = x г

тогда m(cah2) = 12,1 - x

n(lih) = m(lih)/m(lih) = x/8 моль.

n(cah2) = (12,1 - x)/42 моль.

по уравнению 1 n(lioh) = n(lih) = x/8 моль.

по уравнению 2 n(ca(oh)2) = n(cah2) = (12,1 - x)/42 моль.

m(lioh) = (x/8)*24

m(ca(oh)2) = ((12,1 - x)/42)*74.

если массовая доля lioh в смеси гидроксидова равна 20,6% тогда составим уравнение для массовой доли гидроксида лития:

w(lioh) = m(lioh)/(m(lioh) + m(ca(oh)2))

0,206 = [(x/8)*24]/[(x/8)*24 + ((12,1 - x)/42)*74]

решив уравнение получим х = 5,1 г.

m(lih) = 5,1 г

m(ca(oh)2) = 12,1 - 5,1 = 7 г.

n(lih) =m(lih)/m(lih) = 5,1/8 = 0,6375 моль

n(ca(oh)2) = 7/42 = 0,17 моль.

по уравнению 1 n(h2) = n(lih) = 0,6375 моль

по уравнению 2 n(h2) = 2*n(ca(oh)2) = 0,17*2 = 0,34 моль.

общее количество водорода: n(h2) = 0,6375 + 0,34 = 0,98 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,98 = 21,952 л или 22 л.

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода