определите , в какой пробирке находится раствор каждой из солей: сульфат натрия ,фосфат натрия , хлорид аммония.

ответ:Na2SO4+BaCl2=BaSO4(белый осадок)+2NaCl

Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(желтый осадок)+3NaNO3

NH4Cl+NaOH=NH3(спец. запах)+H2O+NaCl

Объяснение:

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г