Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaNO2+Na2Cr2O7+HNO3=NaNO3+Cr(NO3)3+ H2O
Определись окислитель и восстановитель.

Объяснение:

Na⁺N⁺³O₂⁻² + Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Cr⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)₃⁻ + H₂⁺O⁻²

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵     | 2 |    | 3 | - восстановитель (окисление)

                                 | 6 |

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³  | 3 |    | 2 | - окислитель (восстановление)

----------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ → 5NaNO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра