. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: AsH3 + HClO3 = H3AsO4 + HCl
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + HCl

Объяснение:

3AsH3 + 4HClO3 = 3H3AsO4 + 4HCl

              -8e

As(-3) ----------> As(+5) | 8 | 3 | - восст-ль

             +6e

Cl(+5) ----------> Cl(-1)   | 6  | 4 | - окисл-ль

Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

              -8e

S(+4) ----------> S(+6)      | 2   | 1 | - восст-ль

             +2e

Cl2(0) ----------> 2Cl(-1)   | 2  | 1 | - окисл-ль

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

koh + hno3 = kno3 + h2o

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.