с химией Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
ответ: объём газа равен дм³.

ответ: 4,48л= 4,48дм3

Объяснение:

дано

mppa (H2SO4) = 200 g

W(H2SO4) = 9.8 %

------------------------

V(CO2) -?

m(H2SO4) =200 * 9.8% / 100% = 19,6 g

H2SO4+BaCO3-->BaSO4+H2O+CO2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 19,6 / 98 =0,2 mol

n(H2SO4) = n(CO2)

V(CO2) = n*Vm = 0,2 * 22.4 = 4,48 L    

c + o2 = co2 + 402кдж

по реакции видно, что при горении одного моля углерода выделяяется 402 кдж энергии. найдем, сколько моль углерода в 1 т угля.

m(c) = m(угля)*w(c) = 1000*0,8 = 800 кг.

n(c) = m(c)/m(c) = 800/12 = 66,7 кмоль или 66700 моль.

1 моль  --  402 кдж

66700моль  --  х кдж

х = 402*66700 = 26,8*10^6 дж или 26,8 мдж.

совсем непонятно что написано, но для того, что бы правильно дать названия,   надо определить как считать - углеродный скелет должен быть как можно длинее

а)   похоже   на       2-хлор 3 метилгексан 

  б) 2,3 -диметилпентан