Какова масса оксида фосфора (v), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора?

4p+5o2=2p2o5,        mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль.                                          по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5.                                        x=2*2/4=1моль(p2o5).                    находим массу p2o5:                               m=m*n,  m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.

1) 4р + 5о2 = 2р2о5

2) n(р2о5) = 2моль/2 = 1 моль

3) m(р2о5) = n*m = 1 * 142 = 142 г

ответ: m(р2о5)  = 142 г

45,5 г                  14,56 л

cnh2n        +            h2              =      cnh2n+2

14n                              22,4л

14n=45,5 *22,4 /14,56

14n=70

n=5

м.ф c5h10 - пентен

h3c-ch=ch-ch2-ch3    -пентен-2

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.