Какова масса оксида фосфора (v), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора?

4p+5o2=2p2o5,        mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль.                                          по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5.                                        x=2*2/4=1моль(p2o5).                    находим массу p2o5:                               m=m*n,  m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.

1) 4р + 5о2 = 2р2о5

2) n(р2о5) = 2моль/2 = 1 моль

3) m(р2о5) = n*m = 1 * 142 = 142 г

ответ: m(р2о5)  = 142 г

ch3   -     ch     -   ch   -   ch   -   ch2

                            ↓         ↓           ↓

                          cl   c2h3       c2h3

со2: валентность iv, ст.ок-я +4

в органических соединениях валентность углерода всегда равна iv.

сн2сl2: ст.ок-я 0

сн3он: ст.ок-я -2

с2н6: ст.ок-я -3.

получается следующий ряд в порядке возрастания степени окисления углерода:

с2н6-сн3он-сн2сl2-co2