Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакциях
С + HNO3 (конц.) → CO2 + NO2 + …
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + …
Be + КClO + KOH + H2O → K2[Be(OH)4] + …

В ОВР молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя рассчитываются путём деления молярной массы вещества на число отданных/принятых электронов.

Объяснение:

1 реакция Э(С) = 12/4 = 3 г/моль,  Э(HNO3) = 63/1 = 63г/моль

2 реакция Э(SO2) = 64/2 = 32г/моль,  Э( Br2) = 160/2 = 80г/моль

3 реакция Э(Be) = 9/2 = 4,5г/моль,  Э(KClO) =  90.5/2 = 45.25г/моль

1.      2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

              6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o

3.      cl2+2na=2nacl хлор будет окислителем

              cl2+mg=mgcl2 хлор окислитель

4. дано m(cacl2)=22.2

найти m(cl2)

решение cl2+ca=cacl2

n(cacl2)=m/m=22.2/111=0.2 моль

n(cacl2)/n(cl2)=1/1 значит n(cl2)=0.2 моль

m(cl2)=n*m=0.2*71=142 г

2.  mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

n(hcl)/n(cl2)=4/1 значит n(cl2)=0.5моль

v(cl2)n*vm=0.5*22.4=11.2 л

металлы располагаются в главных подгруппах 1-3 групп, а также во всех побочных подгруппах и образуют семейства s- и d-элементов и частично p-элементов.

стоят в начале и середине периодов, поэтому радиусы их атомов сравнительно большие.