1) При гашении негашеной извести было получено 3700г гидроксида кальция. Определить массу израсходованного оксида кальция.

2) Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для нейтрализации 49 г серной кислоты?

n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 20/22,4 = 0,89 моль

m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,89*17 = 15,1 г

w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 15,1 + 400 = 415,1 г

w(nh3) = 15,1/415,1 = 0,036 или 3,6 %.

h3po4-3koh= k3po4+3h2o

+11na 2) 8)1) (натрий) 

+3li 2)1) (литий)

+14si 2) 8)4) ,(кремний)

+5b 2) 3) (бор)

  +18ar 2)8)8) (аргон)

+10ne 2) 8) (неон)

21%=0,21

450 * 0,21 = 94,5 м^3

ответ: объём кислорода 94,5 м^3