Коррозия в кислой среде железного изделия с примесью меди.
Составьте схему гальвано-пары, электронные
уравнения процесса, укажите продукты коррозии.

2fe + 3cl2 =2fecl3

n(fe) =m(fe)/m(fe) = 24/56 = 0,43моль.

по реакции видно, что хлора идет на реакцию в 3/2 = 1,5 раз больше чем железа, следовательно n(cl2) = 1,5*n(fe) = 1,5* 0,43 = 0,645моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

м(сl2) = 22,4*0,645 = 14,4 л.

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

по уравнению видно, что гидроксида натрия на реакцию идет в три раза больше, чем хлорида железа, значит n(naoh) = 3*n(fecl3) = 3*0,43 = 1,29 моль. (из предыдущего уравнения видно, что хлорида железа получается столько же сколько пошло на реакцию железа n(fecl3) = n(fe) = 0,43моль).

m(naoh) = m(naoh)*n(naoh) = 40*1,29 = 51,6г.

m(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 51,6/0,2 = 258 г.

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %

5700/396=14.4 моль надо сжечь для веделения  5700 кдж теплоты

m(c)=14.4*12=172.8г

172.8     -  96%

m(угля) - 100%

m(угля)  = (172.8*100)/96=180 грамм