В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого

Оксид углерода (iv) полученный при сжигании 50г угля пропустили через ва(он)2. какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. реакции: c + o2 => co2 co2 + ba(oh)2 => baco3 + 2h2o суммарное уравнение: c + o2+ ba(oh)2 => baco3 + 2h2o молекулярные массы: с - 12 г/моль baco3 - 197 г/моль считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г baco3 из 48 г углерода образуется х г baco3 находим х: х=48*197/12=788 г. ответ: образуется 788 г осадка

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

m(сa3(po4)2) = m(фосфорита)*w(сa3(po4)2 = 310*0,75 = 232,5 кг.

n(сa3(po4)2) = m(сa3(po4)2)/m(сa3(po4)2) = 232,5/310 = 0,75 кмоль.

n(h3po4) = 2*n(сa3(po4)2) = 2*0,75 = 1,5кмоль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 1,5*98 = 147 кг.

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 200*0,15 = 30 г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению n(cu(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(cu(no3)2) = n(cu(no3)2)*m(cu(no3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.