А16. Массовая доля лития в фосфате лития равна:
1) 18 %
2) 17 %
3) 34 %
4) 39 9%
A17 Решить задачу. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка
раствора хлорида бария образовался осадок массой 34,95 г. Определите массу исходного раствора
серной кислоты.
A18 напишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III) , составьте
полное ионное и сокращенное ионное уравнение

_

Объяснение:

А16.

18%

А17.

H2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2НСl

Определяем количество вещества серной кислоты:

n = mв-ва / Mв-ва

M(BaSO4) = 233 г/моль; n(BaSO4) = 34,95 : 233 = 0,15 моль

n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,15 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,15 * 98 = 14,7 (г)

Определяем массу раствора серной кислоты:

ω = mв-ва / mр-ра

mp-ра(H2SO4) = 14,7 * 100/10 = 147 (г)

А18.

3 NaOH + FeCl3 → 3 NaCl + Fe(OH)3

2al(oh)3+3h2 so4= al2(so4)3+6h20

nah+co3=nahco3  сo3 - не существует, может сo2 ! ?   nah + co2 = nahco2

bao+h2o=ba(oh)2

cu + 2agno3=2ag+cu(no3)2

3mg+feo3=3mgo+fe

2hgo=2hg+o2

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра