1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисле-ния металлов в растворах солей с концентрацией 1 мольдм–3. Напишите электронные уравнения.
Sn+HgSO4=
Pb+CdSO4=

2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.
б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))

3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) ре-акцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях
(условия на картинке)