Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:
1)8г соли в 92г воды
2)8г соли в 100мл воды
3)4г соли в 50г воды
4)4г соли в 100мл воды

1)8г соли в 92г воды

Объяснение:

8%=8г соли 92%=92г воды

Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:

1)8г соли в 92г воды

Проверка

Масса раствора равна:

m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 8 + 92 = 100 г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (8/100)*100 = 8%

на ионы аммония качественной реакцией является реакция со щелочью:

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o  (резкий запах аммиака)

mgcl2 + na2co3 = mgco3(осадок) + 2nacl

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl (белый осадок al(oh)3).

раз металл трехвалентный, значит общая формула оксида будет ме2о3.

м(ме2о3) = 3*м(о)/w(o) = 3*16/0,471 = 102 г/моль.

m(me) = (m(me2o3) - 3*m(o))/2 = 27.

в периодической системе ээлементов ищем элемент с атомной массой 27. это алюминий. он трнхвалентен. с кислородом образует оксид al2o3.