При сгорании навески серы выделилось 8,69 л сернистого газа (н. у.). Вычислите массу сеоы, которую взяли для реакции. ответ округлите до десятых.​

Дано:                     Решение:

m(S)=8 г              S+O2=SO2↑

Найти:                 n=m/M=8/32=0,25 моль (S)

V(SO2)-?             n(SO2)=n(S)=0,25 моль                                                 

m(SO2)-?            Найдём массу и объём выделившегося сернистого газа:

                           m=n*M=0,25*64=16 г (SO2)

M(SO2)=32+16*2=64 г/моль  

V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л (SO2)

ответ: m(SO2)=16 г; V(SO2)=5,6 л

4no2+o2+2h2o-> 4hno3

количество no2 v=134,4*10^3/22,4=6000 моль

количество азотноq кислоты 6000 моль по уравнению реакции

масса m=v*m=6000*63=378000 г=378 кг

1) na--> naoh

na+h2o--> naoh + h2

naoh+h2co3--> nahco3 + h2o

nahco3+h2so4--> na2so4+h2co3

na2so4+bacl2--> nacl+ baso4

только первое) к сожалению, второе не знаю)