С КОНТРОЛЬНОЙ ПО ХИМИИ!
1. Электрохимический эквивалент водорода 10-3 кг/Кл. Сколько времени потребуется для выделения 9 г воды из раствора серной кислоты при силе тока 2 А?

2. Скорость направленного дрейфа электронов в проводнике увеличилась в 2 раза. Как при этом изменилась сила тока?

3. В процессе электролиза определенного вещества при силе тока 1 А за некоторое время на катоде выделилось 20 г этого вещества. Сколько выделится вещества, если силу тока увеличить до 2 А и удвоить время?

4. Как изменяется удельное сопротивление металлического проводника при нагревании?

1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) может увеличиваться, а может уменьшаться

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o

m(h3po4) = m(p-pah3po4)*w(h3po4) = 49*0,5 = 24,5 кг

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль

по уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 125 моль

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2)  = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа 

  mr(ba(oh)2=171 г/моль

n(h)=1,806*10(23)

na=6,02*10(23)

n(h)=n/na=1,806*10(23)/6,02*10(23)=0,3 моль

m(h)=n*m=0,3*1=0,3 г.

0,3 г - 1 г/моль 

x г.   -   171 г/моль

  x=51,3

m(ba(oh)2)=51,3 г.

ответ: 51,3 г.