с задачей по химии На 200г раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. При этом выпало 3,9г кремниевой кислоты. Определите массовую долю силиката натрия в исходном растворе.

Дано m(р-ра )=200 г m(H2SiO3)=3.9 г w(Na2SIO3)-? M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/моль Найдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 моль Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 1 моль                  1 моль n(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 моль m(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 г w=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%  

Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/3468838-na-200g-rastvora-silikata-natriya-podeistvovali-izbytkom-solyanoi.html

Объяснение:

Дано m(р-ра )=200 г

m(H2SiO3)=3.9 г

w(Na2SIO3)-?

M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/моль

Найдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 моль

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

1 моль                  1 моль

n(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 моль

m(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 г

w=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%

раствор hcl реагирует только с ni:

ni + 2hcl = nicl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,2/22,4 = 0,009моль.

по уравнению видно,что (ni) = n(h2) = 0,009моль.

m(ni) = n(ni)*m(ni) = 0,009*59 = 0,5 г.

m(ag) = m(сплава) - m(ni) = 1,5 - 0,5 =  1г.

осталось только серебро массой 1г.

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o