Рассчитайте массу хлорида серебра, который выпадет в осадок при взаимодействии 400 г 15% раствора хлорида калия с избытком нитрата серебра. (Молярная масса Cl=35,5 г/моль) ответ округлите до десятых долей единицы.

na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2 

  пишем в виде соотношения:

х   

и все))х=4,48гр

1. сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий11,5*98/100 = 11,27 гуравнение: 2na + 2h2o > 2naoh + h2м.м. по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 гпоскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 гпри ну моль любого газа занимает объем 22,4 л. моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 лимей в виду, что эту можно сразу решить в литрах. я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. надеюсь, понятно?

20х0,5=10гр.сероводорода выделилось;

объем его равен 10: 34х22,4=6,588л

с6н5он+naoh=c6h5ona+h2o

n(c6h5ona)=n(с6н5он)=m(с6н5он)/(с6н5он)=4,7/94=0,05 моль

m(с6н5оna)=m*n=0,05*116=5,8 г

ответ: 5,8 г.