• Определите степень окисления элементов у нижеследующих веществ:
а) фосфора – PH₃, P₂O₅, H₃PO₄, Mg₃P₂
б) брома – NaBr, HBrO, KBrO, BrO
в) хрома – Cr₂O₃, K₂CrO₄, H₂Cr₂O, Cr(OH)₃
г) марганца – MnO, KMnO, MnCl₂, H₂MnO₄
д) серы – CaS, SO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
ж) хлора – KClO₃, HCl, BaCl₂, Cl₂O₇
з) железа – Fe₂O₃, FeS, FeSO₄
и) азота – HNO₃, NH₃, N₂, Ca₃N₂
• Решите следующие окислительно-восстановителные реакции. Вставляя величину степени окисления элементов, напишите какой элемент окисляется, какой элемент восстановляется?

Cl₂ + Fe →
Ca + Cl →

Fe + HCl →
CuO + H₂ →

ответ:извини но я в

5 классе

Объяснение:

2na+2h2o=2naoh+h2

naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o

ch3coona+naoh=na2co3+ch4

ch4+2o2=co2+2h2o

co2+2naoh=na2co3+h2o

na2co3+co2+h2o=2nahco3 

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.