Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства LiOH и Fe(OH)2 в молекулярной и ионной форме.

можно)) находим молярную массу углеводорода: 44(молярная масса углекислого газа)/1.57=28г/моль. находим массу углерода в соединении: 28*0.857=24, тогда водорода 28-24=4, получаем формулу: с2н4

li  электронная формула атома лития  :

  заряд ядра +3,        1s2 2s1,    (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)

  оксид - li2o (основный),

гидроксид -  lioh щелочь(основание).      li20 + h2o= 2lioh

  na электронная формула атома  натрия:

заряд ядра +11,    1s2 2s2 2p6 3s1,  (3 электронных слоя, т.к. находится в  3 периоде) 

  оксид - na2o (основный), 

гидроксид - naoh щелочь(основание).    na20 + h2o= 2naoh

  k  электронная формула атома  калия:

заряд ядра +19,   1s2 2s1 2p6  3s2 3p6 4s1,    (4 электронных слоя, т.к. находится в 4   периоде)

оксид - k2o (основный),

гидроксид - koh щелочь(основание).        k20 + h2o= 2koh

с увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х,  соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы  иметь завершенный предвнешний э.у. сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и способность к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются   от лития к калию. 

2hi=h2+i2 это реакция   является реакцией разложения так как йодоводород под влиянием внешних сил разлагается на водород и йод