К 47 г 10%-ного раствора сульфата этиламмония прилили 31,2 г
20%-ного раствора хлорида бария, в результате образовался осадок
массой 5г. Вычислите массовую долю выхода осадка от теоретически
возможного.

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

это уже в категорию 10-11

к №1

во всех трех случаях равновесие сместится влево.