Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно- восстановительных реакций, определите в них степени окисления всех атомов, расставыте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
Zn+HCl = ZnCl2+H2
HNO3+KOH=NaOH+H2
Na+H2O=NaOH+H2
Cu(OH)2=CuO+H2O​

Zn+HCl = ZnCl2+H2

HNO3+KOH=NaOH+H2

Na+H2O=NaOH+H2

Cu(OH)2=21

NaOH + HCl = NaCl + H2O    не ОВР

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O   не ОВР

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

2Na° -1e*2 = 2Na⁺    2   1  окисление

2H⁺ +1e*2 = H2°      2    1  восстановление

Na - восстановитель (Na°)

H2SO4 - окислитель (H⁺)

Объяснение:

caxmnyoz

x: y: z =  24,7/40 :   37,8/56 :   40.5/16

              0.6175 :   0.675   :   2.53125 | : 0,675 (или * 1.58)

                    1           1             4

camno4 перманганат кальция

m=n* m, где m-масса, n-кол-во моль, m-молярная масса(табличное значение).

например: 0,75 моль азота.

получается: m(n2)=0,75*28= 21