Определите легче или тяжелее этилен воздуха. Объясните, целесообразно ли собирать этилен в сосуд: а) вытеснением воздуха; б) вытеснением воды.
2. Выберите общее количество ковалентных связей в молекуле этилена:
2; 4; 6; 8.
3. Выберите характеристики реакции полного окисления этилена:
- Экзотермическая;
- Обратимая;
- Окисно-восстановительная;
- Эндотермическое;
- Реакция разложения.
4. Выберите продукты полного окисления этилена:
- Оксид углерода(II)
- Оксид углерода (IV)
- Вода;
- Гидроген пероксид,
- Озон.
5. Выберите реактивы, с которых обнаруживают этилен:
Бромная вода;
Известковая вода;
Дистиллированная вода;
Раствор перманганата калия ;
Раствор сульфата меди(II)
Раствор нитрата серебра(I)
6. Допишите уравнения химических реакций:
1. С4Н8 + НСl →
2. С4Н8 + НBr→
3. С5Н10 + Н2 →
4. С5Н10 + Br2 →
5. С6Н12 + НBr→
6. С7Н14 + Н2 →
7. С8Н16 + Br2 →
8. С5Н10 + O2 →
9. С7Н14 + O2 →
10. С4Н8 + O2 →

1. 2сн₄  ⇒ с₂н₂ + 3н₂ (высокая температура и резкое охлаждение)

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆ (высокая температура, активированный уголь)

3. с₆н₆ + cl₂  ⇒ c₆h₅cl + hcl (катализатор fecl3)

4. c₆h₅cl + naoh  ⇒ c₆h₅oh + nacl (высокие температура и давление)

1) сначала смешать хлорид и нитрат серебра, тогда выделится белый творожистый осадок - хлорид серебра

2) потом смешать сульфат меди и нитрат серебра, тогда сульфат серебра выпадет в осадок

так, 1)гексоцианохромат(iii) калия, степень окисления(с.о.) иона-комплексообразователя (cr): +3

2)сульфат гексоакважелеза(ii), с.о. центр.атома (fe): +2

3)сульфат гексоамминкадмия(ii), с.о. центр.атома (cd): +2

cxhy+o2=co2+h2o 

0,1                0,4      0,3

10                    40          30

1                        4              3  поэтому,cxhy+o2=4co2+3h2o; след.,х=4; у=3

n(h2o)=5,4: 18=0,3                                ответ: с4н6; hc=-c-ch2-ch3 ; h3 c-c-=c-ch3       

n(co2)=8,96: 22,4=0,4                                                                бутин-1                                                                           бутин-2