Задача по химии. Какая масса соли образуется при взаимодействии 750г 1%-ного раствора глицина с нужным количеством гидроксида калия?

NH2-CH2-COOH + NaOH=NH2-CH2-COONa +H2O

m чистый глицин= 75*0,3=22.5 г

n глицин= 22.5/75=0,3 моль-недостаток

n NaOH= 15/40=0.375 моль

n соль = 97*0.3=29.1г

Объяснение:

n(hbr) = v(hbr)/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr) = 1,5*81 = 121,5 г

m(p-pahbr) = m(h2o) + m(hbr) = 200 + 121,5  =321,5 г

w(hbr) = m(hbr)/m(p-pahbr) = 121,5/321,5 = 0,38 или 38%

при электролизе расплава:

2nai --> 2na + i2

2kcl --> 2k + cl2