Осуществите превращение

NH4NO3 → NH4CI → NH3 → NO → NO2 → HNO3
2.В реакции 3 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а реакцию 1 запишите в ионно-молекулярной форме
3.Вычислите объём сернистого газа (н. у.), который выделится в результате взаимодействия серы массой 9,6 г с кислородом объёмом 4,48 л (н. у.).
4.Вычислите массу нитратной кислоты, которую можно получить из натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода нитратной кислоты составляет 96%.
5.Составьте ОВР нитратной кислотой и калием, медью

ar(5o2)=5*32=160

ar(10hno3)=10*63=630

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

1. c6h14

2.   c5h12

3.   c6h14

4. c5h12

5. c5h12

6. c6h14

  а)изомеры : 1),3) и 6)   ;   2),4) и 5)

т.к они одинаковы по состову, но разные по структуре

б)гомологи:   c5h12 и  c6h14.

т.к они отличаются на гомологическую разность сн2. гомологами могут быть спирты, алканы.

m(н2о) =  0.0249 кг =  24.9 г

1 куб. дм = 1 литр

v((nh3) =  0.00672 м3 =  6720 куб см

p(nh3)=0.0007723 (н.у.)  г/см³

m(nh3) = 5,12 г

w =  5.12/24.9 * 100 = 20%