Какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. Какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи. Какую массу 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 9,8 г серной кислоты, можно подробно?

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

серная кислота может образовывать средние соли и кислые.

пример средней соли: na2so4 - сульфат натрия.

пример кислой соли: - nahso4 - гидросульфат натрия.

2ca + o2 = 2cao

cao+so3=caso4

3caso4 + 2h3po4 = 3h2so4 + ca3(po4)2 (осадок)

na2s + 2hcl = 2nacl + h2s

h2s + 2kcl = k2s + 2hcl

k2s + pbcl2 = pbs + 2kcl