какая масса карбида алюминия образуется при сплавлении 81 г алюминия с углеродом?

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

Объяснение:

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

количество гидроксида стронция: 0,524 г/122 г/моль=0,0043 моль

молярная растворимость: с=0,0043 моль/0,1 л=0,043 моль/л

пр=[sn²⁺][oh⁻]²=0.043*(2*0.043)²=3.18*10⁻⁴

m= молярная масса * кол-во вещества(формула по которой найдём массу гидроксида лития)

кол-во первого вещества= масса/молярную массу лития 

кол-во второго вещества(гидроксид лития) найти из пропорции 

найти молярную массу гидроксида лития 

  то что получится подставить в эту формулу (m= молярная масса * кол-во вещества)