какая масса карбида алюминия образуется при сплавлении 81 г алюминия с углеродом?

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

Объяснение:

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

mgo + 2 hno3 = mg(no3)2 + h2o

определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во mgo = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во hno3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во mg(no3)2  = 0,25 моль.

m(mg(no3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

ответ: 37 г

скорость гетерогенной реакции зависит главным образом от площади соприкасасающихся поверностей. очевидно, компактная глюкоза имеет во много раз меньшую площадь поверхности, чем смесь пыли глюкозы с воздухом, поэтому последняя реагирует более интенсивно.

p.s. если железный гвоздь потереть напильником, то мелкие частицы неплохо смгорят. но если пробовать поджечь целый гвоздь - ничего не выйдет по той же самой причине.