какая масса карбида алюминия образуется при сплавлении 81 г алюминия с углеродом?

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

Объяснение:

4Al + 3C = Al4C3

M(Al)= 27 г/моль

n(Al) = 13.5/27 = 0.5 моль

n(Al4C3) = n(Al) /4 = 0.125 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

m(Al4C3) = 144 * 0.125 = 18 г

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.

caso₄ * 2h₂o = caso₄ * 0,5h₂o + 1,5 h₂o.

мcaso₄ 2h₄o=40+32+4*16+2(2*1+16)=172 г/моль

mcaso₄ 0.5h₄o=40+32+4*16+0.5(2*1+16)=145 г/моль

можно считать сразу в тоннах

145*10/172=8,43 т