1)Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием?
1.HF
2.PbSO4
3.Cl2O7
4.Mg(OH)2

2)Выбери, какая из данных формул обозначает основание, и напиши название этого вещества в соответствии с правилами систематической номенклатуры.
1.CH3OH
2.Mg(OH)2
3.H3PO4
4.BaI2

3)Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с оксидом азота(V).
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.
ответ-?

4)Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид меди(II)?
Необходимо взять:
1.оксид меди(II) и гидроксид калия
2.медь и воду
3.сульфат меди(II) и гидроксид калия
4.оксид меди(II) и воду

5)Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами:
1.CO2,Fe(OH)2,ZnCl2
2.CO2,HBr, Al(NO3)3
3.BaSO4,HBr, Al(NO3)3
4.Li2O, H2SO4,Cu(NO3)2

6)Какое из оснований, формулы которых даны, является щёлочью?
1.V(OH)2
2.Ca(OH)2
3.Tb(OH)3
4.Co(OH)2

7)Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида бария с азотной кислотой.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.
ответ-?

8)Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид меди(II)?
Необходимо взять:
1.нитрат меди(II) и воду
2.гидроксид натрия и нитрат меди(II)
3.воду и медь
4.нитрат меди(II) и водород

e = e0 + (rt/zf)*ln([ox]/[red])

e - равновесный потенциал; е0 - стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен  -1,662в); r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(к*моль); z - количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; f -  число фарадея, равно 9,648*10^4 кл/моль; т - температура в кельвинах; [ox] - концентрация ионов в окисленной форме; [red] - концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.

при переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:

e = e0 + (2,303*rt/zf)*lg([ox]/[red])

при стандартных условиях (т - 298к) коэффициент (2,303*rt/f) численно равен 0,059 в.

на электроде протекает следующая реакция:

al3+  + 3e = al  (al3+  - окисленная форма, al - восстановленная форма,  z = 3).

пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:

10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л  (27 - м(al))

так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [red] не учитывается. формула для рассчета имеет вид:

e = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 - 0,0866 = -1,75 (в).

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л

оксиды (k2o,  na2o,  so3) в ионных уравнениях не расписываются

2h2s+3o2=2so2+2h2o

v(h2s)=107.5*0.8=86

n(h2s)=86: 22.4=3.84 

  2h2s-2so2

n(so2)=n(h2s)=3.84

v(so2)=3.84*22.4=86