посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:
m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.
m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.
потом долили 1л = 1000 г воды.
масса раствора стала:
1000 + 600 = 1600 г.
тогда массовая доля hno3: 192*100%/1600 = 12%
ответ: 12%.
2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.
3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь
Ответ дал: Гость
m(первого газа) = 41,888 г/моль
м(второго газа) = 56 г/моль
что бы процентное соотношение вещ-ва х надо
значит
м(с)= (41,888 * 85,7)/100 36
м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100 6
36/12 : 6 = 3 : 6
с3h6 - первый газ
м(с)= (56 * 85,7)/100 48
м(н) = ( 56 * 14,3)/100 8
48/12 : 8 = 4: 8
с4h8 - второй газ
Ответ дал: Гость
ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л
Популярные вопросы