Вычислите массу кислорода необходимого для сжигания ацетилена объемом 44.8 л

  с2н6 + 3,5о2 = 2со2 + 3н2о  количество кислорода необходимое для сжигания:   х = 44,8/22,4=2 моль с учетом уравнения получается 7 моль, или  7*22,4=156,8 литров чистого кислорода, если учесть что в воздухе 21% кислорода,то получается 747 литров воздуха

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

n(naoh)=3,2 г/40г/моль=0,08 моль

составляем пропорцию

0,08 моль х моль

2 моль моль

отсюда х=0,04 моль=n(cu(oh)2)

m(cu(oh)2)=0,04 моль*98г/моль=3,92 г

найдем молекулярные массы сl и   c

m(сl)=237*0,899=213.063

m(с) =  237 * 0,101=23.937

n(сl)=  213.063 : 35.5 = 6

n(с)=23.937 : 12 = 2

c2cl6

гексохлорэтан