Задания.
1. Определите характер данных оксидов
СО,, ZnO, Na, O, SO,, CaO, NO и
напишите соответствующие им
гидроксиды.
2. Из предложенного ряда К,0, SO,
NaOH, HCI, ZnO, CaSO4, H,0
Выпишите вещества, реагирующие с
оксидом кальция. Напишите
уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
3. Найдите массу оксида магния,
образовавшегося при горении 0,3 моль
магния.
​

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

1. zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

по уравнению видно, что гидроксид цинка и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1. значит n(zn(oh)2 = n(h2so4) = 0,1  моль.

m(znso4) = n(znso4)*m(znso4) = 0,1*161 = 16,1 г.

2.2koh + zn(oh)2 = k2zno2 + 2h2o

по уравнению видно, что количество гидроксида цинка равно количеству получающегося цинката калия. значит n(k2zno2) = n(zn(oh)2) = 2 моль.

m(k2zno2) = n(k2zno2)*m(k2zno2) = 2*175 = 350 г.

находим массовую долю сульфата меди в купоросе:

w(cuso4) = м(cuso4)/м(cuso4*5н2о) = 160/250 = 0,64

m(cuso4) = w(cuso4)*m(cuso4*5н2о) = 0,64*40 = 25,6 г

w(cuso4 в растворе) = m(cuso4)/m(p-pa) = 25,6/1000 = 0,0256 или 2,56%.

2al(oh)3+3h2 so4= al2(so4)3+6h20

nah+co3=nahco3  сo3 - не существует, может сo2 ! ?   nah + co2 = nahco2

bao+h2o=ba(oh)2

cu + 2agno3=2ag+cu(no3)2

3mg+feo3=3mgo+fe

2hgo=2hg+o2