В каком растворе одинаковой молярной концентрации веществ состава K2[HgI4] и K2[Hg(CN)4] концентрация ионов Hg2+ больше? ответ подтвердите расчетами.

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

m(nh4cl) = m(p-panh4cl)*w(nh4cl) = 585*0,2 = 117 г

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 117/53,5 = 2,2 моль

по уравнению n(nh3) = n(nh4cl) = 2,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2,2*22,4 = 49,3 л

выход = v(полученный)/v(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68  или 68%.

k2o + h2o = 2 koh

v(k2o)=23,5/94=0,25 mol,

po uravneniy reakzii v(koh)=2*0,25=0,5 mol;

m(koh)=0,5*56=28 g

w=28*100%/(23,5+150)=16,14%

koh + al + 3h2o= k[al(oh)4] + 1,5h2

v(h2)=1,5*0,5=0,75 mol'

v=0,75*22,4=16,8 litrov

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей