35 БАЛЛОВ Для одержання амфотерного гідроксиду масою 7.425г використали нітрат металічного елемента з валентністю II і калій гідроксид масою 8.4г. Установіть формулу гідроксиду.

Для получения амфотерного гидроксида массой 7.425г использовали нитрат металлического элемента с валентностью II и калий гидроксид массой 8.4г. Установите формулу гидроксида.​

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит

x - молекулярная масса,

d(o2) = x/mr(o2) = 1,375

x/32 = 1,375; x = 44

т.к. молярная масса и молекулярная масса элемента одно и то же число, молярная масса  вещества- 44.

, т.к. в ходе вулканизации образуются десульфидные мостики, т.е новые связи, значит и новое вещество

решение m(na2so4) = w(na2so4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w(na2so4)) – массовая доля в %, m - масса раствора в г m(h2o) = 300 г - 15 г = 285 г.

мне кажется надо так  все равно удачи с