1)расставить коэффициенты каждое из четырех уравнений и по шести признакам охарактеризовать реакцию;

2) если ОВР – расписать электронный баланс, если РИО составить полное и сокращенное ионное уравнения.

2Ba + O2 → 2BaO

1)р. соединения

2)ОВР (расписать!)

3)необратимая 4)некаталитическая 5)экзотермическая

6)гетерогенная

3 вариант

SnO2 + HCl → SnCl4 + H2O

P+ O2→P2O5 CuOH→Cu2O+H2O Fe2(SO4)3 + KOH→Fe(OH)3 +K2SO4

с+о₂=со₂

мс=12 г/моль        ⇒mc=12 г

мо=16  г/моль        ⇒ mo=32 г

в реакции участвует 10000*0,9=9000 г углерода, для полного сгорания наобходимо 32*9000/12=24000 г о₂ =24 кг о₂

в воздухе 20,95% о₂, т.е. воздуха для реакции необходимо 24/0,2095=114,6 кг

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)2/m(al2(so4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль.

по уравнению (h2so4) = 3*n(al2(so4)3) = 3*0,2 = 0,6 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,6*98 = 58,8 г.

по уравнению n(al(oh)3) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(al(oh)3) = n(al(oh)3)*m(al(oh)3) = 0,4*78 = 31,2 г.

mno       -     mn(oh)2 -основный характер

mn2o3   -     mn(oh)3  -основный характер

mno2     -   mn(oh)4 -амфотерный

mno3     -   h2mno4 -  кислотный  характер(кислота в свободном виде не получена)

mn2o7   -   hmno4   -кислотный  характер (cильные окислительные св-ва)

mn(oh)4+ h2so4=[mn(oh)2]so4 + h2o 

mn(oh)4  + cao=camno3  +2h2o

21%=0,21

450 * 0,21 = 94,5 м^3

ответ: объём кислорода 94,5 м^3