Определите массу неизвестного газа (н. у.), если его плотность по водороду равна 16, а при его взаимодействии с 10 л азота, объёмы газов соотносятся как 1:1

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

p+02=p2o5

3ca+2p=ca3p2

p+cl2=pcl3

p2o5+h2o=h2po5

p2o5+k2o=2k3po4

p2o5+naoh=na3po4+h2o

h3po4+cao=ca3(po4)2+3h2o

h3po4+koh=k3po4+3h2

h3po4+agno3=3hno3+ag3po4

а) 2mg + o2 = 2mgo;

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o;

 

б) na2o + h2o = 2naoh;

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o.

дано: w(cac2)примесей=3%=0,03

mca(oh)2 р-р=200г

wca(oh)2=20%=0,2

найти: m cac2=?

решение:

cac2+> c2h2+ca(oh)2

c2h2+> ch3-cho

ch3-cho+2cu(oh)> ch3cooh+cu2o+h2o

2ch3cooh+ca(oh)> (ch3coo)2ca+2h2o

w=mв-ва/mр-ра x100%

m в-ваca(oh)2=200x0,2=4о г

n=m/m

mca(oh)2=40+(1+16)x2=74 г/моль

nca(oh)2=40/74=0,54 моль

nch3cooh=2nca(oh)2=1,08 моль

nch3-cho=nch3cooh=1,08 моль

nch3-cho-nc2h2=1,08 моль

ncac2=nc2h2=1,08 моль

m=m x n

mcac2=40+24=64 г/моль

m cac2=1,08x64=69,12 г

mcac2=69,12/0,03=2304г

ответ: cac2=2304 г