Рассчитайте стандартную энтропию реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

Уравнение реакции: 2no2+h2o=> 2hno3 молекулярные массы: no2 - 46 г/моль hno3 - 63 г/моль составляем пропорцию: из 2*46 г no2 получают 2*63 г азотной кислоты из 276000 г no2 получают х г азотной кислоты находим х: х=276000*2*63/(2*46)=378000 г=378 кг из пропорции получено 378 кг 100% азотной кислоты делаем пересчет на 68%-ную кислоту: 378/0,68=555,9 кг ответ: можно получить 555,9 кг 68%-ной азотной кислоты

3сl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o

n(cl-) = n(kcl) = 0,5 моль

по уравнению n(cl2) = 0,5*3/5 = 0,3 моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.

2cuo + c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2 моль

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.

с учетом выхода получим: m(пр cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

2fe +3cl = 2fecl3

n(fe)= 84/56=1,5 моль

 

xмоль (cl2)/3моль (cl2)= 1,5 моль(fe)/2моль(fe)          x=2,25моль(сl2)

v=vm * n

v(cl2)=2,25моль * 22,4л/моль=50,4 л