Решить,: 1.к 71 г оксида фосфора(v) добавили 37 мл 32%-ного раствора гидроксида натрия(плотность р-ра - 1,35г/мл). какова масса полученной соли? 2.чему равна масса оксида магния, необходимого для получения 6 г сульфата магния?

1решение: p2o5+6naoh=2na3po4+3h2o m(p2o5)=142г/моль n(p2o5)=71/142=0.5моль m(naoh)=40г/моль m(naoh)=0.32*0.037=0.01г n(naoh)=0.01/40=0.00025моль т.к. гидроксид натрия недостаток то рассчёт ведём по нему: n(na3po4)=0.00025/6 : x/2 = =0.00008моль m(na3po4)=164г/моль m=n*m m(na3po4)=0.00008*164=0.01г ответ: масса образовавшейся соли равна 0.01г. 2 решение: mgo+h2so4=mgso4+h2o m(mgso4)=120г/моль n(mgso4)=6/120=0.05моль n(mgo)=n(mgso4)=0.05моль (по реакции). m(mgo)=40г/моль m=n*m m(mgo)=0.05*40=2г ответ: мосса окид магния должна быть равной 2г.

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль

14 г                 1,12 л               x г 3ca               +n2=             ca3n2 3*40 г/моль  22,4 л/моль 148 г/моль 1.найдем избыток и недостаток: n(ca)=m(ca)/m(ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль n(n)=v(n)/vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль 0,35> 0,05-значит кальций в избытке, решаем через азот: m(ca3n2)=v(n2)*m(ca3n2)/vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г. ответ: m(ca3n2)=7,4 г.