350 грамм известняка обработали раствором соляной кислоты и получили 44.8 л оксида углерода 4 .Какова массовая доли примеси в известняке

дано

m(изв) = 350 г

V(CO2) = 44.8 L

---------------------

w(пр.) - ?

CaCO3-->CaO+CO2

n(CO2) = 44.8 / 22.4 = 2 mol

n(CaCO3) = n(CO2)

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 2 * 100 = 200 g

m(пр.) = 350 - 200  = 150 g

W(пр.) = 150 / 350 * 100% = 42.85%

Объяснение:

s+

so2+

точно не с3н6