При действии избытка азотной кислоты на образец технического известняка массой 80 г с массовой долей карбоната кальция 0,8 образуется оксид углерода (IV). Его пропустили через раствор, который содержит 35, 84 г гидроксида калия. Какая соль и какой массы образуется?

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса СаСО3 - 80 * 0,8 = 64 г

Количество вещества СаСО3 - 64/100 = 0,64 моль

По коэффициентам можно понять что углекислого газа тоже 0,64 моль

NaOH + CO2 → NaНCO3

Количество вещества NaOH - 35,84 / 40 = 0,896 моль

Количество вещества СО2 - 64/100 = 0,64 моль

Мы реакцию записали так, потому что у нас натрий гидроксида не в избытке. Если было бы в избытке, записали бы 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Считаем количество вещества по минимуму, поэтому количество вещества NaHCO3 - 0.64 моль

Масса NaHCO3 - 0,64 * 84 = 53,76 грамм

2,2,диметилпропан

ch3

|

ch3-ch-ch3

|

сh3

2-метилпропанол-2

ch3

|

ch3-ch-ch3

|

oh

caco3 +2hcl = cacl2 + h2o + co2

cacl2 =(электролиз)=ca + cl2

2ca + o2 = 2cao

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 =(t)= caco3 + h2o + co2