Для борьбы с насекомыми в зернохранилищах часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г серы на 1 м3. Рассчитайте массу оксида серы (IV), которая требуется для обработки помещения объемом 50 м3

дано

m(S) = 24 g= 0.024 kg

V = 1 m3

V1 = 50 m3

---------------------

m(sO2)-?

m1(S) = 0.024 * 50 = 1.2 m3

S+O2-->SO2

M(S) = 32 kg/kmol

n(S) = m/M = 1.2 / 32 = 0.0375 kmol

n(S)  =n(SO2)

M(SO2) =64 kg /kmol

m(SO2) =n*M = 0.0375 * 64 = 2.4 kg =  2400 g

ответ 2400 г

Объяснение:

диссоциация в водном растворе, взаимодействие с магнием,гидроксидом кальция, аммиаком, некоторыми солями.

4p+5o2=2p2o5,        mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль.                                          по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5.                                        x=2*2/4=1моль(p2o5).                    находим массу p2o5:                               m=m*n,  m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.