Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная химическая связь.

CaCl2
NCl3
ICl3
KCl
CuCl2
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 2.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует только ковалентная полярная связь.

H2
KСN
NaCNS
HCl
H2Te
Запишите номера выбранных соединений.

4
Задача 3.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

Fe2(SO4)3
HCN
SO2
K2O2
C3H7OH
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 4.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

H2O
NaBr
Na2O2
HF
P4
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 5.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная химическая связь.

Na2O
CrO3
Fe2O3
SiO2
P2O5
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Введите ваш ответ
Задача 6.
Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует ионная химическая связь.

кварц
ацетальдегид
фосфид калия
хлорбензол
медный купорос
Запишите номера выбранных веществ.

Задача 7.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых отсутствует ионная связь.

NaHCO3
NH4H2PO4
NH3
H2N–CH2–COOH
PCl5
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 8.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

C6H5OH
NH4H2PO4
P2O5
CH3CONH2
C2H5COONa
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задача 9.
Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющих немолекулярное строение, в которых присутствует несколько типов химической связи.

SiO2
N2O4
LiOH
KCl
CH3ONa
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

нельзя смешивать, потому что аммиак "теряется", улетучиваясь в виде газа. 

(nh4)2so4 + ca(oh)2 --> caso4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4no3 + ca(oh)2 --> ca(no3)2 + 2nh3 + 2h2o 

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

найдем молекулярные массы сl и   c

m(сl)=237*0,899=213.063

m(с) =  237 * 0,101=23.937

n(сl)=  213.063 : 35.5 = 6

n(с)=23.937 : 12 = 2

c2cl6

гексохлорэтан

походу везде 4 я решить сейчас не помню, а помню еще с 8 класса!