А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния:
1) 3s23p2; 2) 3s23p4; 3) ns2np2; 4) 4s24p2.
А-2. Наибольший радиус атома имеет: 1)углерод; 2)азот; 3)кислород; 4)сера;
А-3. В соединениях N2,NH3, KNO3 виды химической связи соответственно:
1) ков .неполярная, ионная, ков. полярная; 2) ионная, ков. неполярная, ков. полярная;
3) ков. неполярная, ков. полярная, ионная; 4) ков. неполярная, ионная, ионная.
А-4. Степени окисления серы меняются от +6 до 0 в группе веществ:
1) S, SO2, SO3; 2) H2SO4, SO2, H2S; 3) K2SO4, H2S, S; 4) SO3, K2SO3, S.
А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид железа (III); 2) оксид бария;
3) оксид магния; 4) оксид фосфора (V).
А-6. К реакциям замещения относятся реакция: 1)2Na + O2 =Na2O2; 2)CaCO3=CaO + CO2↑; 3)NaOH + HCl=NaCl + H2O; 4)Zn + H2O=ZnO+H2↑.
А-7. В водном растворе полностью распадается на ионы: 1)Н2SiO3; 2)Ва(ОН)2; 3)Аl2S3; 4)СО2.
А-8.Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + SO42- → BaSO4↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) ВаО + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O; 2) ВаО + SO3 → BaSO4↓ 3) ВаСl2 + К2SO4 → BaSO4↓ + 2КСl; 4) Ва(ОН)2 +SO3 → BaSO4↓ + H2O.
А-9. Концентрированная серная кислота реагирует с обоими веществами: 1)Аl и оксидом Аl; 2) Fe и оксидом Fe (III); 3) Zn и оксидом Cu (II); 4) С и оксидом С (IV).
А-10. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, воспламеняющееся при t =34◦ C, является аллотропной модификацией элемента _ .
В-1. Превращения СО → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 можно осуществить при веществ: 1) О2, СаО, Н2О; 2) Н2О, Са(ОН)2, СО2; 3) О2, Са(ОН)2, СО2 + Н2О.
В-2. Массовая доля кислорода в нитрате цинка: 1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7%, 4) 50,8%.
С-1. Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия?