Вычеслите массу гидрооксида цинка, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.

х                            0,1 моль

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2о

1 моль          1 моль

х = 0,1

1          1

х = 0,1

n(zn(oh)2) = 0,1 моль

m = n*m

m(zn(oh)2 = 65 + 16*2 + 1*2 = 99 г/моль

m(zn(oh)2) = 0,1 моль * 99 г/моль = 9,9 г

ответ: 9,9 г

ag+2hno3=agno3+h2o+no2

найдем количество оксида азота м=v/vm    м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество  hno3  будет равно 0,4моль

масса  hno3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/w% *100

m=25.5/60*100=42.5г

ответ масса раствора 42,5г

21%=0,21

450 * 0,21 = 94,5 м^3

ответ: объём кислорода 94,5 м^3