Приготувати 40г водного розчину сечовини з масовою часткою цієї речовини 0,05.

уравнение реакции:

na2so4 + bacl2 = baso4+2nacl

молекулярные массы:   na2so4 - 142 г/моль

bacl2 - 208 г/моль

определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г*30%/100%=90 г

составляем пропорцию:

208 г хлорида бария взаимодействуют с 142 г сульфата натрия

х г  хлорида бария взаимодействуют с 90 г сульфата натрия

находим х: х=90*208/142=131,8 г (округленно 132 г)

v(o2) = v(возд)*фи(о2) = 650*0,21 = 136,5 л.

v(n2) = v(возд)*фи(n2) = 650*0,78 = 507 л.

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 136,5/22,4 = 6моль.

n(n2) = v(n2)/vm = 507/22,4 = 22,6 моль.

после реакции кислорода и азота осталось:

n(o2) = 6 - 5 = 1моль,

n(n2) = 22,6 - 3 = 19,6моль.

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*1 = 22,4 л.

v(n2) = vm*n(n2) = 22,4*19,6 = 439л.

объемы "ушедших" кислорода и азота:

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*5 = 112л,

v(n2) = vm*n(n2) = 22,4*3 = 67,2л.

объем воздуха после реакции:

v(возд) = vнач(возд) - v(o2) - v(n2) = 650 - 112 - 67,2 = 470,8 л.

фи(о2) = v(o2)/v(возд) = 22,4/470,8 = 0,048 или 4,8%

фи(n2) = v(n2)/v(возд) = 439/470,8 = 0,93 или 93%.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 8/27 = 0,3 моль

по реакции n(h2) = (n(al)/2)*3 = (0,3/2)*3 = 0,45 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,45 = 10,08 л.

n(naoh) = v(p-panaoh)*c(naoh)  ( для naoh нормальность равна молярности)

n(naoh) = 0,1(л)*0,2(моль/л) = 0,02 моль.

n(so2) = v(so2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(so2) = 0,448(л)/22,4(л/моль) = 0,02 моль.

реагенты реагируют в соотношении 1: 1

пишем соответствующую реакцию:

naoh + so2 = nahso3

образовалась кислая соль.

n(nahso3) = n(so2) = 0,02 моль.

m(nahso3) = n(nahso3)*m(nahso3) = 0,02*104 = 2,08 г.