Энергия активации некоторой реакции в 1.5 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от Т1 до Т2 константа скорости второй реакции увеличилась в а раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от Т1 до Т2?
ответ должен быть : в а^1,5 раз

1) отв2

2)убывают 

3)усиливаются

4)уменьшается 

10 л     60 л,х л       у л

c3h8 + 5o2   =   3co2 + 4h2o

  1л       5 л         3 л

1)сначала находим какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв объем,например,кислорода за х л,тогда:

на сгорание 1 объема(1 л или 1 м в кубе-на это указыват коэффициенты в уравнении) пропана необходимо взять   5 объемов(л,м в кубе)   кислорода,а

(по условиям )на 10 л пропана__х л,откуда

х=10*5/1=50 л

2)так как объем кислорода дан в избытке(нужно,как мы расчитали,всего 50,а нам дано 60 л),значит объем углекислого газа расчитываем по объему пропана:

при взаимодействии 1 объема пропана образуется 3 объема углекислого газа,а

при   -- // --               10 л,откуда

у=30*3/1=30 л

ответ: при сгорании 10 л пропана и 60 л кислорода образуется(выделяется)30 л углекислого газа

1) m теор (с6н5no2) = 9.84/0.8 = 12.3 г

2) составляем схему реакции

              хг                                            12.3 г

    с6h6 + hono2 = c6h5no2 + h2o

      78 г                                            123 г

3) найдем массу бензола: х= 78*12,3/123 = 7,8 г

ответ: m(с6h6) = 7.8 г

алюминий-13 электронов

значит 13+5=18

и этот элемент аргон