Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 41,3 г 15%-ного раствора метиламина с избытком раствора соляной кислоты.

ответ: 13,5 г

Дано:

m(p-pa CH₃NH₂) = 41,3 г

ω(CH₃NH₂) = 15% или 0,15

m(CH₃NH₃Cl) - ?

Объяснение:

M(CH₃NH₂) = 31 г/моль

m(CH₃NH₂) = 41.3 г*0,15 = 6,195 г

n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 6,195 г/31 г/моль = 0,2 моль

М(CH₃NH₃Cl) = 67,5 г/моль

Составляем УХР:  CH₃NH₂ + HCl => CH₃NH₃Cl

Из УХР видно, что n(CH₃NH₃Cl) = n(CH₃NH₂)

n(CH₃NH₃Cl) = 0,2 моль

m(CH₃NH₃Cl) = n(CH₃NH₃Cl)*M(CH₃NH₃Cl) = 0,2 моль*67,5 г/моль = 13,5 г

ответ: 13,5 г

масса уксусной кислоты в разбавленном растворе равна: m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 150*0,035 = 5,25 г

такое количество кислоты содержится в массе 70% раствора, равной: m2(p-pach3cooh) = m(ch3cooh)/w2(ch3cooh) = 5,25/0,7 = 7,5 г.

ответ: нужно 7,5 г 70% кислоты.

h2+s=h2s

m(s)=32(г/моль)

m(h2s)=32+1*2=34(г/моль)

m(h2s)=80*34/32=85(г)