Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли.
100 баллов

дано

m(ppa KOH) = 1120 g

W(KOH) = 5%

V(SO3) = 4.48 L

--------------------

m(K2SO4)-?

m(KOH) = 1120*5% / 100% = 56 g

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 56 / 56 = 1 mol

n(SO3) = V(SO3) / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol

n(KOH) >n(SO3)

2KOH+SO3-->K2SO4+H2O

n(SO3) = n(K2SO4)

n(K2SO4) = 0.2  mol

M(K2SO4) = 174 g/mol

m(K2SO4) = n*M  = 0.2 * 174 = 34.8 g

ответ 34.8 г

Объяснение:

n(naoh) = v(p-panaoh)*c(naoh)  ( для naoh нормальность равна молярности)

n(naoh) = 0,1(л)*0,2(моль/л) = 0,02 моль.

n(so2) = v(so2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(so2) = 0,448(л)/22,4(л/моль) = 0,02 моль.

реагенты реагируют в соотношении 1: 1

пишем соответствующую реакцию:

naoh + so2 = nahso3

образовалась кислая соль.

n(nahso3) = n(so2) = 0,02 моль.

m(nahso3) = n(nahso3)*m(nahso3) = 0,02*104 = 2,08 г.

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6