При нагревании оксида некоторого металла массой 9,6 г в токе водорода получена вода массой 3,24г. установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3​

Me2O3+3H2=Me+3H2O
при редукции оксида массой 9,6г в токе водорода получена вода массой 3,24г.
9,6г оксид-------3,24г Н2О
Хг оксид---------3*18=54г Н2О
Х-это масса 1 моль оксида, то есть молекулярная масса оксида
Х=54*9,6/3,24=160
Mr(Ме2О3)=160
2Me+3*16=160
Me=56 это железо Fe
а формула оксида было Fe2O3

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

 

с гидроксидом натрия реагируют al(oh)3,  h2so4.

c азотной кислотой реагируют: mg(oh)2, al(oh)3 ,   na2co3.